最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱要看元素非金属性强弱非金属性，元素非金属性越强非金属性，对应的酸性越强元素的金属性越强非金属性，对应水化物的碱性越强例如非金属性PltSltCl非金属性，那么，最高价氧化物对应水化物酸性强弱H3PO4ltH2SO4ltHClO4 元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，且与氢气化合越容易；元素非金属性表示的是元素得到电子的难易程度元素越容易得到电子，那么元素的非金属性越强比较元素非金属性的强弱，其实质是比较元素原子得到电子的难易程度，越易得电子，非金属性越强1从元素原子结构判断当最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越大，越不易得到电子，非金属性越弱2。
1同一周期主族元素，从左向右，随原子序数增大，原子半径减小，非金属性增强稀有气体除外2同一主族元素，从上向下，随原子序数增大，原子半径增大，非金属性减弱 3既不同一周期，又不同一主族的元素，一般不这样比较S的核电荷数=16，吸引电子能力强，且最外层电子数=6个，还差2个就达到；在化学反应中，金属元素展现出一种特殊的能力，即失去电子这种失电子的能力被称为金属性金属性越强，意味着该元素的原子越容易失去电子相反，金属性越弱，则表明其原子得电子的能力越强，即非金属性金属性通常被用来描述元素原子失去电子的倾向对于主族元素来说，当原子序数在同一周期内递增时。
金属性指的是元素失去电子的倾向，即氧化性，而非金属性则指的是元素的还原性以下是判断非金属性强弱的几种方法1 氧化性元素的氧化性越强，其非金属性也越强2 单质与水反应单质与水反应的程度可以反映非金属性的强弱，反应越剧烈，非金属性越强3 氢化物的稳定性元素形成的氢化物。
非金属性怎么判断
1、元素周期表中的非金属性可以通过以下几种方法进行比较比较气态氢化物的稳定性原理非金属性越强的元素，其气态氢化物越稳定操作观察并比较不同元素的气态氢化物在相同条件下的稳定性，稳定性越强，说明该元素的非金属性越强通过与同一金属反应，观察金属的价态改变原理非金属性越强的元素。
2、非金属性强弱的判断依据主要有以下几点根据元素周期表判断同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱从元素单质与氢气化合的难易程度上判断非金属单质与H？化合越容易，则非金属性越强从形成氢化物的稳定性上判断氢化物越稳定，非金属性越强这是。
3、元素金属性非金属性强弱的判断依据 元素金属性非金属性与其对应单质或离子的还原性氧化性有着密不可分的关系，他们具有统一性，其实质就是对应原子得失电子的能力，那么，如何判断元素金属性非金属性强弱呢？这主要应从参加反应的某元素的原子得失电子的难易上进行分析，切忌根据每个原子得失电子。
4、非金属性是指元素在化学反应中表现出的一些特性，通常指的是非金属元素相对于金属元素的性质非金属性代表了元素在化学反应中的电子行为和特点非金属元素在与其他元素发生化学反应时，通常通过共享电子或获得电子的方式形成化学键，表现出较高的电负性它们在反应中容易达到稳定的电子构型，显示出不易。
5、非金属性是指元素在化学反应中表现出的吸引电子的能力它是元素周期表中的一个重要性质，通常与元素的电负性相关，电负性越大的元素非金属性越强非金属性强的元素倾向于与氢原子结合形成氢化物，并且这些氢化物通常是稳定的非金属性不仅与元素的原子结构有关，还与元素在周期表中的位置密切相关在。
6、非金属性 元素一般具有 氧化性 ，多生成酸，如HCl，H2SO4 等，酸性强度随元素核电核数增加而降低如果光从方便理解的方法来看，可以理解为金属性就是还原性，非金属性就是氧化性其次，一般金属性越强，其水化物碱性越强，酸性越弱 然后，一般非金属性越强，其水化物酸性越强，碱性越弱 金属性。
7、元素周期表金属性非金属性规律如下1原子半径由左到右依次减小，上到下依次增大除第1周期外，其他周期元素稀有气体元素除外的原子半径随原子序数的递增而减小同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大五六周期间的副族除外2同一周期内，从左到右，元素核外电子层数。
非金属性强弱顺序口诀
1、个人总结非金属元素的非金属性强弱排序为氟氧氯氮溴碘硫碳硒碲砹氢磷砷硼硅其中氟拥有最强的非金属性，氢和砹较为特殊，位于列表的两端在非金属元素中，氟由于其最外层电子数为7，拥有强烈的获得电子的能力，因此非金属性最强氧的非金属性也很强，但由于。
2、非金属性是化学元素的一个关键特性，主要体现在元素对电子的吸引力上，即元素倾向于获得电子的能力以下是关于非金属性的详细解释电子亲和力非金属性强的元素具有较强的电子亲和力，这意味着它们更容易吸引并获取额外的电子，形成负离子氢化物的稳定性非金属性强的元素与氢元素形成的氢化物通常更加。
3、1 非金属性强弱顺序是FOClNBrISCSeTeAtHPAsBSi2 对于主族元素，随着原子序数的递增，原子核电荷数逐渐增大，而电子层数却没有变化，导致原子核对核外电子的引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，从而原子失电子能力减弱，原子得电子能力增加，元素非金属性逐渐增大3 元素。
4、2由单质和酸或者和水的反应程度来看，反应越剧烈，非金属性越强比如F2 Cl2 Br2 和H2O的反应剧烈程度依次减弱 非金属依次减弱3由对应氢化物的稳定性判断氢化物越稳定，非金属性越强，4由和氢气化合的难易程度判断化合反应越容易，非金属性越强5由最高价氧化物对应水化物的酸性来。
5、非金属性强弱顺序是FOClNBrISCSeTeAtHPAsBSi对于主族元素来说，同周期元素随着原子序数的递增，原子核电荷数逐渐增大，而电子层数却没有变化，因此原子核对核外电子的引力逐渐增强，随原子半径逐渐减小，原子失电子能力减弱，原子得电子能力增加，元素非金属性逐渐增大元素。